Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur




Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur, tabel unsur


Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Sistem Periodik Unsur.


Soal Sistem Periodik Unsur UN 2011



Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode ….

A.   II A dan 6
B.   VI B dan 3
C.   VI B dan 4
D.   VIII B dan 3
E.   VIII B dan 4









Pembahasan


Untuk menentukan golongan dan periode, kita harus memahami istilah elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron terluar. Elektron terluar ini bisa menempati satu atau dua subkulit.





GolonganValensi
Utama (A)ns
ns np
Transisi (B)ns (n − 1)d
Lantanida6s 4f
Aktinida7s 5f


Perhatikan konfigurasi elektron unsur X berikut. 

26X : [Ar] 4s2 3d6
 
Elektron terluar unsur X adalah 2 dan 6 terletak pada valensi 4s 3d. Berarti unsur X merupakan unsur transisi golongan VIII (2 + 6) atau golongan VIII B.

Sedangkan untuk menentukan periode cukup dengan memperhatikan harga n, sehingga unsur X adalah 4.

Jadi, unsur X terletak pada golongan VIII B periode 4 (E).


Soal Sistem Periodik Unsur UN 2009



Unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut ….

A.   IV A, 3
B.   V A, 2
C.   VI A, 3
D.   VII A, 3
E.   IV B, 2




Pembahasan


Konfigurasi elektron unsur T adalah 

16T : [Ne] 3s2 3p4


  • valensi                             : 3s 3p (A)

  • jumlah elektron valensi     : 2 + 4 = 6

  • periode                            : 3


Jadi, unsur T terletak pada golongan VI A periode 3 (C).


Soal Sistem Periodik Unsur UN 2014



Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut:


Konfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah ….






Konfigurasi ElektronGolonganPeriode
A.[Ar] 4s2 4p6IV A4
B.[Ar] 4s2 3d2IV B4
C.[Ar] 4s2 4d2IV B5
D.[Kr] 5s2 5p2IV A5
E.[Kr] 5s2 4d10II B5









Pembahasan


Konfigurasi elektron unsur M adalah 

22M : [Ar] 4s2 3d2


  • valensi                             : 4s 3d (B)

  • jumlah elektron valensi     : 2 + 2 = 4

  • periode                            : 4


Jadi, unsur M mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d2 dan terletak pada golongan IV B periode 4 (B).


Soal Sistem Periodik Unsur UN 2013



Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur adalah … (nomor atom Ar = 18).






GolonganPeriodeKonfigurasi Elektron
A.I A4[Ar] 4s1
B.I B1[Ar] 4d1
C.II A1[Ar] 4s2
D.II B2[Ar] 4d2
E.V A3[Ar] 4s2 3d2




Pembahasan


Konfigurasi elektron unsur X adalah 

19X : [Ar] 4s1


  • valensi                             : 4s (A)

  • jumlah elektron valensi : 1

  • periode                            : 4


Jadi, unsur X terletak pada golongan I A periode 4 (A).


Soal Sistem Periodik Unsur UN 2015



Berikut tabel data unsur dan nomor atomnya.





UnsurNomor Atom
K9
L17
M35
N53


Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah ….

Grafik keelektronegatifan unsur dalam satu golongan






Pembahasan


Jika diingat nomor atom gas mulia

2, 10, 18, 36, 54, 86

maka nomor atom yang disebutkan dalam soal adalah nomor atom gas mulia dikurangi 1, yaitu golongan VII A (halogen), tetangganya gas mulia. Dengan kata lain, unsur-unsur tersebut terletak dalam satu golongan.


Sifat periodik unsur, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan jari-jari


Dalam satu golongan, keelektronegatifan unsur dari atas ke bawah makin kecil. Berarti sifat keelektronegatifannya makin berkurang.

Bila dibuatkan grafiknya akan menunjukkan grafik yang cenderung turun. Pada opsi jawaban, hanya opsi A yang menunjukkan grafik turun. Sedangkan opsi B, C, dan C cenderung naik, dan opsi E konstan.

Jadi, grafik kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah opsi (A).

Pembahasan soal Sistem Periodik Unsur yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 4
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 2 dan 3
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 14

Simak juga, Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.


Next Post Previous Post
No Comment
Add Comment
comment url